Sali dell’acido ipocloroso, MeClO, con Me metallo monovalente. Le soluzioni di i. si preparano facendo agire il cloro gassoso su soluzioni piuttosto diluite di idrossidi (alcalini o alcalino-terrosi) o per elettrolisi di soluzioni di cloruri. Gli i. allo stato cristallino puro sono difficili a prepararsi (sono noti specialmente quelli alcalini allo stato di sali idrati), mentre sono largamente usate in pratica soluzioni più o meno diluite (i. di sodio, i. di calcio ecc.). Sono energici disinfett

ipocloriti

sodio Elemento chimico del gruppo dei metalli alcalini, scoperto nei sali da A.S. Marggraf nel 1758 e isolato come metallo da H. Davy nel 1807. Simbolo Na, numero atomico 11, peso atomico 22,9898; del s. si conoscono un solo isotopo stabile, 23Na, e vari isotopi instabili; è molto diffuso in natura sotto forma di composti, nei quali si comporta da monovalente. Fonde a 97,8 °C, bolle a 881,4 °C e ha densità di 0,97 g/cm3. Caratteristiche, proprietà e impiego Il s. è un metallo bianco argenteo, d

sodio

sodio sòdio [Lat. scient. Natrium] [CHF] Elemento chimico appartenente alla colonna a del I gruppo, 2° periodo, piccolo, del Sistema periodico degli elementi, di simb. Na, numero atomico 11, peso atomico 22.990, di cui si conoscono un solo isotopo stabile, con numero di massa 23, e vari isotopi instabili (v. App. I: VI 670 e); fu scoperto da A.H. Marggraf nel 1758 nelle ceneri di alghe (natrium) e isolato come metallo da H. Davy nel 1807. Introvabile come elemento naturale, è assai diffuso in

sodio Elemento chimico del gruppo dei metalli alcalini. Diffussimo in natura sotto forma di sali (sopratutto cloruro di sodio, il sale comune). Ruolo biologico Nell’uomo il s. è lo ione extracellulare più importante dell’organismo e assume un ruolo fondamentale nel controllo del volume e della pressione osmotica extracellulare. Nel siero il s. ha variazioni comprese tra 135 e 148 mmol/l. Gli ioni di s. che permeano costantemente l’interno della cellula, ne fuoriescono grazie a un meccanismo

SODIO (fr., ingl. sodium; sp. sodio; ted. Natrium) Paolo AGOSTINI Alberico BENEDICENTI Elemento chmico con simbolo Na, peso atomico 22,997, numero atomico 11. È uno degli elementi più diffusi ma, per la sua facile ossidabilità, non lo si trova libero in natura. È invece molto abbondante allo stato di combinazione: sotto forma di cloruro lo si ritrova, sia disciolto nell'acqua del mare e dei laghi salati, sia come minerale (salgemma); allo stato di nitrato costituisce, nel Chile, importanti

SODIO

pompa sodio-potassio Canale attivo nella membrana cellulare responsabile del mantenimento e delle variazioni del potenziale attraverso il trasporto attivo di ioni. Tutte le cellule in condizioni di riposo presentano, a livello della membrana plasmatica, una separazione di cariche elettriche, costituita da un’eccedenza di cariche positive sulla superficie esterna e di cariche negative su quella interna. La separazione di queste cariche è responsabile di un potenziale di membrana a riposo, che n

Enciclopedia della Scienza e della Tecnica

pompa sodio-potassio

varechina Liquido usato per la sbianca delle fibre tessili, tessuti ecc., costituito da soluzioni diluite di ipoclorito di sodio (con tenore di cloro attivo del 2-4%, o anche maggiore), contenente anche carbonato e talora solfato di sodio.

varechina

Cloroderivati che si ottengono dalle ammine per sostituzione totale o parziale dei due atomi di idrogeno del gruppo amminico con atomi di cloro. La monoclorammina, NH2Cl, si forma per reazione dell’ammoniaca con ipoclorito di sodio; liquido incolore, di odore pungente, stabile soltanto in soluzione acquosa diluita, con forte azione germicida. La clorammina T, CH3C6H4SO2N(Na)Cl, si ottiene trattando con ipoclorito di sodio l’ammide dell’acido p-toluensolfonico; è una polvere bianca contenente i

clorammine

cloro Nicoletta Nicolini Un elemento tossico ma molto utile Cloruro di sodio in cucina, ipoclorito nella candeggina, trielina come solvente, acido cloridrico nel succo gastrico. Cloro in piscina, nell'acqua potabile, negli insetticidi, nei liquidi refrigeranti responsabili del buco dell'ozono, nelle plastiche e nelle diossine, nei fumi degli inceneritori. Il cloro è un elemento presente nella vita di tutti i giorni Che cos'è il cloro? Il cloro è un elemento gassoso di colore giallo verde, il

cloro

sbianca Procedimento di decolorazione effettuato mediante agenti ossidanti costituiti da cloro o derivati (soluzioni di ipocloriti, clorammine, acido tricloroisocianurico, biossido di cloro), da acqua ossigenata, da perborati, da ozono e da agenti riducenti costituiti da anidride solforosa, da solfiti. Gran parte delle impurezze colorate sono costituite da composti insaturi contenenti doppi legami coniugati; gli ipocloriti, i perossidi ecc. si addizionano a un doppio legame formando un glicol, c

sbianca

ipoclorito s. m. [der. di ipoclor(oso), col suff. -ito]. – In chimica, nome generico dei sali dell’acido ipocloroso, instabili e difficili a prepararsi allo stato puro ma largamente usati in soluzioni più o meno diluite (i. di sodio, i. di calcio, ecc.) per la loro azione disinfettante e sbiancante (per es., in medicina, nella sterilizzazione e disinfezione delle acque, nell’industria cartaria).

ipoclorito

sodio sòdio s. m. [lat. scient. sodium, der. del lat. mediev. soda «soda»]. – Elemento chimico del gruppo dei metalli alcalini, di simbolo Na, numero atomico 11, peso atomico 23, mai libero per la sua facile ossidabilità ma molto diffuso in natura sotto forma di cloruro, bromuro, ioduro, solfato nelle acque del mare e di laghi, di cloruro (salgemma), carbonato, nitrato, ecc. in giacimenti salini, di silicato in molte rocce, e presente come elemento biogeno negli animali e nei vegetali. Oggi si

sòdio

triatomico triatòmico agg. [comp. di tri- e atomo] (pl. m. -ci). – In chimica, di molecola che contiene tre atomi fra loro uguali (per es., l’ozono, O3) o differenti (per es., l’ipoclorito di sodio, NaClO).

triatòmico

varechina (o varecchina; region. varichina) s. f. [der. del fr. varech (v.)]. – Nome di liquidi usati per candeggiare fibre tessili, tessuti, ecc., costituiti da soluzioni diluite di ipoclorito di sodio (con tenore di cloro attivo del 2-4%, o più concentrato), contenenti anche carbonato e talora solfato di sodio.

iodometria iodometrìa s. f. [comp. di iodo- e -metria]. – In chimica, metodo di analisi volumetrica per la determinazione della quantità sia dello iodio sia, indirettamente, di numerosi ossidanti (cloro, ipocloriti, perossidi, ecc.), basato sulla proprietà dello iodio di reagire con il tiosolfato di sodio.

iodometrìa

sbiancante agg. e s. m. [part. pres. di sbiancare]. – Che sbianca, che rende bianco: l’azione s. di un detersivo. Come sost., composto chimico (per es., ipoclorito e perborato di sodio) dotato di proprietà sbiancanti; s. ottico, composto chimico (per es., certi derivati dello stilbene e della cumarina), molto usato nei detersivi per bucato, dotato di fluorescenza, capace di trasformare le radiazioni ultraviolette della luce visibile in radiazioni azzurre, atte quindi a compensare il colore gia

sbiancante

sodico sòdico agg. [der. di sodio] (pl. m. -ci). – Di sodio, che contiene sodio o che ha relazione con il sodio: bicarbonato sodico.

sòdico

sodioritenzione sodioritenzióne s. f. [comp. di sodio e ritenzione]. – In fisiopatologia, l’insufficiente eliminazione di sodio attraverso gli emuntori: è causa di edema o di subedema.

sodioritenzióne

sodioazide sodioażide s. f. [comp. di sodio e azide]. – Azotidrato di sodio, di formula NaN3, solido incolore, molto solubile in acqua, instabile al riscaldamento, impiegato in sintesi organiche e nella preparazione di esplosivi detonanti.

sodioażide

anticloro anticlòro s. m. [comp. di anti-1 e cloro]. – Nella tecnica, sostanza (di solito tiosolfato sodico) usata per togliere le ultime tracce, o l’eccesso, di cloro (o di ipocloriti) nei processi di sbiancatura delle fibre, di disinfezione delle acque, ecc.

ipoclorito-di-sodio

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